nemuchtorstont.ru

Meet die suurheid van water

Dit is belangrik om die pH-vlak van suurheid of alkaliniteit van water te meet. Water word gebruik deur die plante en diere waarop ons afhanklik is, en ons drink dit elke dag. Die pH-waarde van water kan iets oor moontlike kontaminasie sê, en so kan die pH van water `n belangrike voorsorgmaatreël vir die volksgezondheid wees.

stappe

Metode 1
Gebruik `n pH meter

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 1
1
Kalibreer die sonde en meter volgens die fabrieksinstruksies. Miskien moet u die meter kalibreer met `n stof met `n bekende pH-waarde. Die meter kan op grond van daardie stof aangepas word. As jy water buite `n laboratorium gaan toets, is dit raadsaam om hierdie kalibrasie `n paar uur voor veldtoetse uit te voer.
  • Spoel die sonde met skoon water voor gebruik. Droog met `n skoon lap.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 2
    2
    Neem `n watermonster en gooi dit in `n skoon houer.
  • Die water moet diep genoeg wees om die punt van die elektrode te onderdruk.
  • Laat die monster rus sodat die temperatuur kan stabiliseer.
  • Meet die temperatuur van die monster met `n termometer.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 3
    3
    Verstel die meter met die temperatuur van die monster. Die sensitiwiteit van die sonde word beïnvloed deur die watertemperatuur, dus die meting kan slegs akkuraat wees as u die temperatuurdata invoer.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 4
    4
    Plaas die sonde in die monster. Wag totdat die meter `n ewewigstoestand bereik het. Die meter is in `n ewewigstoestand as die meting stabiel is.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 5
    5
    Lees die pH-meting van die monster. Die pH meter gee die resultaat op `n skaal van 0-14. As die water suiwer is, is die waarde sowat 7. Teken jou bevindings op.

    • Metode 2
    Met lakmoes papier

    Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 6
    1


    Leer die verskil tussen pH papier en lakmoes papier. U kan pH-papier gebruik om `n akkurate meting van `n monster te kry. PH-papier moet egter nie met gewone lakmoespapier verwar word nie. Beide kan gebruik word om te toets vir sure en basisse, maar hulle verskil in belangrike opsigte.
    • pH-stroke bevat `n reeks aanwysersstawe wat kleur verander wanneer dit aan `n oplossing blootgestel word. Die sterkte van die sure en basisse op elke staaf verskil. Na die verandering kan die kleurpatroon vergelyk word met die voorbeelde wat by die stel voorsien word.
    • Litmus papier is `n strook wat `n suur of basis bevat (alkalies). Die algemeenste stroke is rooi (met `n suur wat reageer met basisse) en blou (met `n basis wat met sure reageer). Die rooi stroke word blou wanneer die stof alkalies is en die blou stroke word rooi wanneer die stof suur is. Litmus papier kan as `n vinnige en maklike toets gebruik word, maar die goedkoopste variante gee nie altyd `n akkurate meting van die sterkte van die oplossing nie.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 7
    2
    Neem `n monster van die water en gooi dit in `n skoon houer. Die water moet diep genoeg wees om die strook te onderdruk.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 8
    3
    Dompel `n toetsstrook in die monster. Blootstelling van `n paar sekondes is genoeg. Die aanwyserstawe op die papier sal na `n paar minute kleur verander.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 9
    4
    Vergelyk die einde van die toetsstrokie met die kleurkaart wat by die papier ingesluit is. Die kleur of kleure op die kaart moet ooreenstem met die kleur of kleure op die toetsstrook. Die kleurkaart verbind dan die kleurpatrone tot pH-vlakke.

    • Metode 3
    Verstaan ​​pH

    Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 10
    1
    Leer hoe sure en basisse gedefinieer word. Suurheid en alkaliniteit (die term wat gebruik word om basisse te beskryf) word albei gedefinieer deur die waterstofione wat hulle gee of absorbeer. `N Suur is `n stof wat waterstofione (of` donasies `), en `n basis `n stof wat addisionele waterstofione absorbeer, afgooi.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 11
    2
    Verstaan ​​die pH skaal. Die pH-nommer word gebruik om die mate van suurheid of alkaliniteit van wateroplosbare stowwe te meet. Water het gewoonlik dieselfde hoeveelheid hidroksiedione (OH-) en hidroniumione (H3O +). Die verhouding van hidroksied- en hidroniumione verander wanneer `n suur of alkaliese stof by die water gevoeg word.
  • Dit word gewoonlik beskou as `n skaal wat wissel van 0 tot 14 (hoewel stowwe inderdaad buite hierdie reeks kan val). Neutrale stowwe sowat 7, suurstowwe val onder 7 en alkaliese stowwe bo 7.
  • Die pH skaal is logaritmies, wat beteken dat verskille van een heelgetal `n tienvoudige verskil in suurheid of alkaliniteit verteenwoordig. Byvoorbeeld: `n stof met `n pH van 2 is tien keer meer suur as `n stof met `n pH van 3 en 100 keer meer suur as `n stof met `n pH van 4. Die skaal werk op dieselfde manier met alkaliese stowwe, met elke heelgetal wat verteenwoordig `n tienvoudige verskil.
  • Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 12
    3
    Leer hoekom ons die pH van water toets. Suiwer water het `n pH van 7, maar die Hollandse kraanwater het gewoonlik `n pH tussen 7,5 en 8,3. Baie suurwater (water met `n lae pH-waarde) los giftige chemikalieë op. Dit kan die water besoedel en dit onveilig maak om te drink.
  • In die algemeen word aangeraai om die pH op die plek te toets. As jy `n watermonster vir laboratoriumnavorsing neem, kan koolstofdioksied (CO2) uit die lug in die water oplos. Die opgeloste koolstofdioksied reageer met die ione in die water en verhoog die suurheid in alkaliese of neutrale oplossings. Om te verhoed dat besoedeling met koolstofdioksied voorkom, moet die water binne twee uur na insameling getoets word.
    • Deel op sosiale netwerke:

    Verwante