Dui ioniese bindings aan

Ioonbindings bestaan ​​uit katione (positiewe ione) en anione (negatiewe ione). Ioonbindings bestaan ​​gewoonlik uit `n metaal en een of meer nie-metale. Om `n ioniese binding `n naam te gee, moet jy net die naam van die katioon en anioon wat in die verbinding teenwoordig is, vind. U moet eers die naam van die metaal skryf, gevolg deur die naam van die nie-metaal met die ooreenstemmende nuwe uitset. As jy wil weet hoe om `n naam te gee aan ioniese verbindings in verskillende situasies, moet jy net hierdie stappe volg.

stappe

2

Skryf die naam van die metaal of die katioon neer. Dit is die positief gelaaide ioon in die verband en dit word altyd eerste in die formule van `n ioonbinding geskryf. na is natrium. So skryf natrium op.

3

Skryf die naam van die nie-metaal, of die anioon, neer met die "-ide" uitgang. cl is chloor (chloor). Aan die "ide" Om `n uitgang toe te voeg, benodig jy slegs die laaste lettergreep "-ine" om te vervang met "-ide". chloor word chloried.

4

Kombineer die name. NaCl kan geskryf word as natriumchloried.

5

Oefen met die aanwysing van eenvoudige ioonbindings. Sodra hierdie formule suksesvol is, probeer om `n paar meer eenvoudige ioonbindings te noem. Selfs `n paar memorisering kan jou help om beter te verstaan ​​hoe om `n ioonbinding te noem. Hier is nog `n paar:

li₂S = Litiumsulfied

ag₂S = Silwer sulfied

MgCl₂ = Magnesiumchloried

2

Skryf die vrag van die metaal neer. Jy weet dat die metaal `n positiewe lading sal hê, sodat jy die 3 van kan gebruik O<sub>3</sub> kruis dit uit en skryf dit neer fe het `n aanklag van +3. (Jy kan, vir die pret, die teenoorgestelde doen en skryf dit neer O het `n lading van -2.) Soms sal die lading aangedui word.

3

Skryf die naam van die metaal neer. Aangesien jy dit weet fe yster en dat dit `n klag van +3 het, kan jy dit doen Yster (III) noem. Onthou om slegs Romeinse syfers te gebruik wanneer u die naam neerskryf en nie wanneer u die formule neerskryf nie.

4

Skryf die naam van die nie-metaal neer. Aangesien jy dit weet O staan ​​vir suurstof (suurstof), jy kan die "-ide" voeg uitset en dit by "oxide" noem.

5

Voeg die eerste en tweede naam saam. Nou het jy dit. fe₂O₃ = Yster (III) oksied.

6

Gebruik die ouer benoemingsmetode. In die ouer benoemingsmetode, wat ook gebruik word, gebruik jy die "ferro" en "ferri" name vir die metale, in plaas van die Romeinse syfers. As die metaalioon `n laer oksidasietoestand het (`n laer numeriese lading waar u die "+" of "-" ignoreer), wat jy gebruik "ferro". As jy `n hoër lading het, gebruik jy dit "ferri". fe²⁺ het die onderste staat (Fe³⁺ het die hoër staat), so word dit ferro. Die naam van Fe²⁺O kan ook geskryf word as ysteroksied.

7

Onthou die uitsonderings. Daar is twee oorgangsmetale wat nie `n vaste lading het nie. Dit is sink (Zn) en silwer (Ag). Dit beteken dat jy nie die Romeinse getalle of die ouer benoemingsmetode moet gebruik wanneer jy daardie elemente beskryf nie.

2

Vind die las van die metaal. Jy sal `n paar berekeninge moet doen om dit te vind. Eerstens weet jy dat die sulfate, of die SO<sub>4</sub> ioon, het `n klag van -2 en twee van hulle, as gevolg van die 2 onder die haak. Dus, 2 x -2 = -4. Dan weet jy dat NH₄, of die ammoniak-ioon `n las van +1 het. Tel -4 en 1 saam en jy kry -3. Dit beteken dat die ysterioon, Fe, `n lading van +3 moet hê om dit te gelyk en om die verband neutraal te maak.

3

Skryf die naam van die metaal neer. In hierdie geval kan jy albei Yster (III) as ferri skryf neer.

4

Skryf die naam van die nie-metaalione neer. In hierdie geval gebruik jy ammonium en sulfaat, of ammoniumsulfaat.

5

Kombineer die naam van die metaal met die name van die nie-metale. Jy kan die verband FeNH noem₄(SO₄)₂ slaag deur of yster (III) ammoniumsulfaat óf ferriammoniumsulfaat om te skryf.