Berei `n netto ioonvergelyking voor

Netto ioonvergelykings is `n belangrike aspek van chemie aangesien dit slegs die entiteite verteenwoordig wat in `n chemiese reaksie verander. Hulle word meestal gebruik in redoksreaksies, dubbelvervangingsreaksies en suur-basis neutralisasies. Daar is drie basiese stappe vir die skryf van `n netto ionenvergelijking: die gelyk maak van die molekulêre vergelyking, hierdie omskakeling na `n volledige ionenvergelijking (hoe elke stof bestaan in `n oplossing) en dan die uitskryf van die netto ionenvergelijking.

conținut

Stappe
Deel 1insig in die komponente van `n ioonvergelyking
Deel 2`n netioonvergelyking
Wenke

stappe

Deel 1
Insig in die komponente van `n ioonvergelyking

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 1

Weet die verskil tussen molekulêre en ioonverbindings. Die eerste stap in die skryf van `n netto ioonvergelyking is om die ioniese bindings van die reaksie te onderskei. Ioonbindings is die verbindings wat in `n waterige oplossing ioniseer en `n lading het. Molekulêre bindings is verbindings wat nooit `n lading het nie. Hulle bestaan uit twee nie-metale en word soms as kovalente bindings genoem.

Ionbindings kan ontstaan tussen metale en nie-metale, metale en poliatomiese ione of meervoudige polyatomiese ione.
As jy nie seker is van `n verbinding nie, kyk die elemente van die verbinding in die periodieke tabel op.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 2

Bepaal die oplosbaarheid van `n stof. Nie alle ioniese bindings is oplosbaar in `n waterige oplossing nie en sal dus nie in individuele fosfaatione disintegreer nie. U moet die oplosbaarheid van elke stof ken voordat u met die res van die vergelyking voortgaan. Hieronder is `n kort opsomming van die reëls van oplosbaarheid. Vind `n oplosbaarheidstabel vir meer inligting en uitsonderings op hierdie reëls.

Volg hierdie reëls in die volgorde hieronder:

Alle Na⁺, K⁺ en NH₄⁺ soute is oplosbaar.

Alle NEE₃^-, C₂H₃O₂^-, CLO₃^- en ClO₄^- soute is oplosbaar.

Alle Ag⁺, pb²⁺ en Hg₂²⁺ soute is nie oplosbaar nie.

Alle Cl^-, br^- en ek^- soute is oplosbaar.

Alle CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, Cro₄^2-, cr₂O₇^2- en so₃^2- Soute is nie oplosbaar nie (met enkele uitsonderings).

Al so₄^2- Soute is oplosbaar (met `n paar uitsonderings).

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 3

Bepaal die katioon en anioon in `n samestelling. Katione is die positiewe ione in `n samestelling en oor die algemeen die metale. Anione is die negatiewe, nie-metaalione in die verbinding. Sommige nie-metale kan katione vorm, maar metale vorm altyd katione.

In NaCl is Na byvoorbeeld die positief gelaaide katioon omdat dit `n metaal is, terwyl Cl die negatief gelaaide anion is omdat dit `n nie-metaal is.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 4

Herken die polyatomiese ione in die reaksie. Polyatomiese ione is molekules wat so styf gebind is dat hulle glad nie tydens chemiese reaksies ontbind nie. Dit is belangrik om polyatomiese ione te herken omdat hulle `n spesifieke lading het en nie in hul individuele komponente disintegreer nie. Polyatomiese ione kan beide positief en negatief gehef word.

As jy `n standaard chemie kursus volg, sal jy waarskynlik verwag word om van die mees algemene polyatomiese ione by die hart te leer.

`N Paar algemeen gebruikte ione is CO₃^2-, NO₃^-, NO₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, CLO₄^- en ClO₃^-.

Daar is baie meer wat jy in die tabelle in jou chemieboek of aanlyn kan vind.

Deel 2
`N Netioonvergelyking

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 5

Maak seker dat die vergelyking in ewewig is. Voordat jy `n netto ioonvergelyking kan afreken, maak eers seker dat die aanvanklike vergelyking voltooi is is in balans. Om `n vergelyking aan beide kante van die reaksie-pyl gelyk te maak, plaas koëffisiënte vir die verbindings totdat daar `n gelyke aantal atome vir elke element aan albei kante van die vergelyking is.

Skryf die aantal atome waaruit elke verbinding aan beide kante van die vergelyking bestaan.
Plaas `n koëffisiënt vir elke element wat nie suurstof of waterstof is nie, om die vergelyking te balanseer.
Maak die aantal waterstofatome gelyk aan beide kante.
Maak die aantal suurstofatome gelyk aan weerskante.
Tel die aantal atome aan elke kant van die vergelyking weer om te verseker dat hulle gelyk is.
Byvoorbeeld, Cr + NiCl₂ --> CrCl₃ + Ni word 2 Cr + 3 NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 6

Bepaal die toestande van elke verband in die vergelyking. Dikwels kan u sleutelwoorde uitwys in `n taak wat duidelik maak wat die toestand van elke verbinding is. Daar is `n aantal reëls om die toestand van `n element of verbinding te bepaal.

Indien geen voorwaarde vir `n element aangedui word nie, gebruik die staat soos aangedui in die periodieke tabel.

As `n verbinding gesê word om `n oplossing te wees, let op dit as vloeibare of (aq).

As daar water in die vergelyking is, bepaal of die ioonbinding oplos met behulp van `n oplosbaarheidskaart. As die oplosbaarheid hoog is, is die verbinding vloeibaar (aq), dit het `n lae oplosbaarheid, dan is dit `n vaste stof (s).

As daar geen water is nie, is die ioonbinding `n vaste stof (s).

As die probleem `n suur of basis het, sal die verband vloeibaar wees (aq).

Byvoorbeeld, 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni. Cr en Ni is vaste stowwe in hul elementêre vorm. NiCl₂ en CrCl₃ is oplosbare ioonbindings, en daarom is hulle vloeibaar. As u die vergelyking herskryf, word dit: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 7

Identifiseer watter spesies uitmekaar val (in aparte katione en anione) in die oplossing. Wanneer `n sekere stof of verbinding disintegreer, gebeur dit in sy positiewe (katioon) en negatiewe (anion) komponente. Dit is die komponente wat finaal met mekaar gebalanseer word en dus die netto ioonvergelyking tot gevolg het.

Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, molekulêre bindings, swak oplosbare ioonbindings, polyatomiese ione en swak sure sal nie disintegreer nie.

Ioonverbindings met `n hoë oplosbaarheid (gebruik `n oplosbaarheidstabel) en sterk sure sal ioniseer vir 100% (HCl)_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)} en HNO_{3 (aq)}).

Hou in gedagte dat alhoewel poliatomiese ione nie verder afsonder nie, sal hulle van `n ioonbinding skei as hulle `n komponent van die verbinding is.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 8

Bereken die lading van elke geskeerde ioon. Onthou dat metale die positiewe katioon is, terwyl nie-metale die negatiewe anioon is. Met die periodieke tabel kan jy bepaal watter element kry watter vrag. U moet ook die lading van elke ioon binne die verbinding balanseer.

In ons voorbeeld: NiCl₂ val uitmekaar in Ni²⁺ en Cl^- terwyl CrCl₃ disintegreer in Cr³⁺ en Cl^-.

Ni het `n lading van 2+ omdat Cl `n negatiewe lading het, maar daar is 2 atome daarvan. Daarom moet daar `n balans wees tussen die 2 negatiewe Cl-ione. Cr het `n 3 + lading omdat dit die 3 negatiewe Cl ione moet balanseer.

Moenie vergeet dat polyatomiese ione hul eie besondere lading het nie.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 9

Skryf die vergelyking met die oplosbare ioonbindings verdeel in hul individuele ione. Enigiets wat disintegreer of ioniseer (sterk sure) sal in twee verskillende ione verdeel word. Die toestand van materie bly dieselfde (aq), maar maak seker dat die vergelyking in balans bly.

Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, swak sure en swak oplosbare ioonbindings sal nie enige verandering in die staat ondergaan nie en sal nie in ione opbreek nie. Laat hulle net staan soos hulle is.

Molekulêre stowwe sal in `n oplossing versprei, sodat hul toestand in `n vloeistof verander word (aq). Drie uitsonderings dat geen vloeistof (aq) is: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)} en C₈H_{18 (l)}.

As ons met die voorbeeld voortgaan, lyk die volledige ioonvergelyking soos volg: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) + 3Ni_(s). Wanneer Cl geen deel uitmaak van `n verbinding, dan is dit nie diatomisch- dus het ons met die koëffisiënt vermenigvuldig met die aantal atome in die saamgestelde stof, om 6 Cl-ione aan beide kante van die vergelyking te kry.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 10

Verwyder die onnodige ione deur identiese ione aan weerskante van die vergelyking uit te skakel. U kan slegs die ione wat aan beide kante heeltemal identies is, uitskakel (lading, subskripsie, ens.). Herskryf die reaksie sonder een van die geëlimineerde stowwe.

Werk die voorbeeld verder uit: daar is 6Cl^- oortollige ione aan elke kant van die vergelyking wat uitgeskakel kan word. Die finale netto ioonvergelyking is 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 3Ni_(s).

U kan seker maak of u antwoord korrek is deur te kontroleer of die totale lading aan albei kante van die reaksievergelyking gelyk is aan mekaar.