nemuchtorstont.ru

Identifiseer chemiese bindings

Die benaming van die standaard chemiese bindings is noodsaaklik om te slaag in chemie. Volg hierdie gids vir `n paar basiese reëls oor hoe chemiese bande hul naam kry, en ontdek hoe om `n naam te gee aan die chemiese bindings waaraan jy nie bekend is nie.

stappe

Metode 1
Benaming van ioonbindings

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 1
1
Verstaan ​​waarom iets `n ioonbinding is. Ioonbindings bevat `n metaal en `n nie-metaal. Raadpleeg die periodieke tabel van die elemente om te sien in watter kategorie die elemente in die binding behels.
  • Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 2
    2
    Vorm die naam. Die benaming van `n ioonbinding van twee elemente is eenvoudig. Die eerste deel van die naam is die naam van die metaal. Die tweede deel is die naam van die nie-metaal, met die agtervoegsel "-ide."
  • Voorbeeld: Al2O3. al2 = Aluminium-O3 = Suurstof. So word die naam "alumina".
  • Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 3
    3
    Herken oorgangsmetale. Metale in die d- en f-blokke van die periodieke tabel staan ​​bekend as oorgangsmetale. Hulle lading word aangedui met `n Romeinse syfer, wanneer die naam van die binding afgeskryf word. Dit is omdat hulle meer as een lading kan hê en meer as een verband kan vorm.
  • Voorbeeld: FeCl2 en FeCl3. Fe = Yster Cl2 = Chloride -2-Cl3 = Chloride -3. Die name sal yster (II) chloried en yster (III) chloried wees.

    • Metode 2
    Die naam van multi-atoombindings

    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4
    1
    Verstaan ​​wat `n meer-anatomiese band is. Hierdie bindings word gemaak uit groepe atome wat aanmekaar gekoppel is, met die hele groep wat `n negatiewe of positiewe lading het. Jy kan drie dinge met multi -atomiese bindings doen:
    • Voeg `n waterstofatoom by die begin van die band by. Die woord "waterstof" word bygevoeg aan die begin van die naam van die binding. Dit verminder die negatiewe lading deur een. As `n voorbeeld, "karbonaat" CO32- word "waterstofkarbonaat" HCO3-.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet1
  • Verwyder `n suurstofatoom uit die band. Die las bly dieselfde en die einde van die naam van die binding verander van "-at" na "-it". As voorbeeld: NEE3 tot NO2 verander van "nitraat" na "nitriet".
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet2
  • Vervang die sentrale atoom met `n ander van dieselfde periodieke groep. As voorbeeld: Sulfaat SO42- kan verander na Selenaat SeO42-.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet3
  • Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 5
    2


    Leer die algemeenste ioongroepe van jou kop af. Hierdie vorm die basis vir die maak van die meeste multi-atoombindings. In volgorde van groter negatiewe lading is hulle:
  • Hidroksiedioon: OH-
  • Nitraat ioon: NEE3-
  • Suurstofkarbonaat-ioon: HCO3-
  • Permanganaat ioon: MnO4-
  • Karbonaat ioon: CO32-
  • Chromaat ioon: CrO42-
  • Dichromaat-ioon: Kr2O72-
  • Sulfate-ioon: SO42-
  • Sulfietion: SO32-
  • Tiosulfaat ioon: S2O3<2-
  • fosfaat ion: PO43-
  • Ammoniumion: NH4+
  • 3
    Skep bindende name wat op die lys gebaseer is. Sluit elke element wat deel uitmaak van die groep ioon in die benaming. Wanneer die element vir die ioongroep kom, moet jy net die naam van die element by die begin van die naam van die binding voeg.
  • Voorbeeld: KMnO4. Jy kan die MnO wees4- herken ioon as permanganaat. K is kalium, dus die naam van die binding word kaliumpermanganaat.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 6Bullet1
  • Voorbeeld: NaOH. Jy sal die OH wees- om ioon as hidroksied te herken. Na is natrium, dus die naam van die binding word natriumhidroksied.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 6Bullet2

    • Metode 3
    Die naam van kovalente bindings

    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 7
    1
    Verstaan ​​wat `n kovalente binding is. Kovalente bindings word gevorm deur twee of meer nie-metale. Die naam van die verband is gebaseer op die hoeveelheid atome wat teenwoordig is. Die vooropgestelde voorposisie is die Latynse term vir die hoeveelheid molekules.
  • Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 8
    2
    Leer die voorsetsels. Leer die voorstellings tot 8 atome van hart:
  • 1 atoom - "Mono;"
  • 2 atome - "Di;"
  • 3 atome - "Tri;"
  • 4 atome - "Tetra;"
  • 5 atome - "Penta;"
  • 6 atome - "Hexa;"
  • 7 atome - "Hepta;"
  • 8 atome - "Octa;"
  • 3
    Gee die bindings `n naam. Noem die nuwe binding deur voorsetsels te gebruik. Jy stoor voorsetsels aan elke deel van die band wat verskeie atome het.
  • Voorbeeld: CO word dan koolstofmonoksied en CO2 word koolstofdioksied.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet1
  • Voorbeeld: N2S3 word dus dinitrogeen trisulfied.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet2
  • In die meeste gevalle kan die voorposisie "mono;" weggelaat word omdat dit bedoel word as dit nie teenwoordig is nie. Dit word steeds gebruik vir koolstofmonoksied weens die feit dat die term sedert die vroeë chemie gebruik is.
    Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet3

    • wenke

    • Dit is ook baie belangrik om te verstaan ​​dat dit nie op biochemie van toepassing is nie.
    • Hierdie reëls word gemaak vir mense wat net begin met chemie en wetenskap. Verskillende reëls geld wanneer jy gevorderde chemie bereik, soos die veranderlike valensreëls.
    • Natuurlik het hierdie reëls almal baie uitsonderings. Byvoorbeeld, selfs al het CaCl2 `n 2 aan die einde, word dit steeds kalsiumchloried genoem en nie kalsiumdichloried nie, soos verwag word.
    Deel op sosiale netwerke:

    Verwante