Bereken molêre massa

Atome is te klein vir betekenisvolle metings van chemikalieë. Om met baie klein hoeveelhede van `n spesifieke stof te kan werk, plaas wetenskaplikes dit in eenhede van mol. `N mol word gedefinieer as `n sekere hoeveelheid stof met eweveel deeltjies as die aantal koolstofatome in 12 gram van die C-12 isotoop, wat rofweg uitkom op 6,022 14 × 1023. Dit heet die getal of die konstante van Avogadro. Dit word gebruik as `n aanduiding van die aantal atome, molekules, ione of subatomiese deeltjies in enige stof en die massa van 1 mol is die molêre massa van daardie stof. Hier kan u lees hoe u die molêre massa van elemente en stowwe kan bereken.

conținut

Stappe
Metode 1bereken die molêre massa van `n element
Metode 2bereken die molêre massa van `n saamgestelde stof
Wenke
Waarskuwings
Voorrade

stappe

Metode 1
Bereken die molêre massa van `n element

Prent getiteld Bereken Molêre Massa Stap 1

Bepaal die relatiewe atoommassa van die element. Die relatiewe atoommassa van `n element is die geweegde gemiddelde, uitgedruk in atoommassa-eenhede (u), van die atoommassa van alle natuurlik voorkomende isotope. U kan hierdie inligting vind in die periodieke tabel. As voorbeeld het waterstof `n relatiewe atoommassa van 1.007 koolstof 12.0107-suurstof 159994 en chloro 35.453.

Prent getiteld Bereken Molar Mass Step 2

Vermenigvuldig met die molêre massa. Dit word gedefinieer as 1 gram per mol. Hiermee word die atoom massa-eenheid omskep in gram per mol, waardeur die molêre massa van waterstof gelyk word aan 1,007 gram per mol, koolstof 12,0107 gram per mol, suurstof 15,9994 gram per mol en chloor 35,453 gram per mol.

Vind die molêre massa van `n tweewaardige molekule. Sommige elemente kan slegs gevind word in molekules van 2 of meer. Dit beteken dat as jy die molêre massa van `n element wat uit 2 atome bestaan, soos waterstof, suurstof en chloor bereken, die relatiewe atoommassa bereken en dit vermenigvuldig met die molêre massa en vermenigvuldig die resultaat met 2.

Die molêre massa van `n element is dan dus gelyk aan die molêre massa van één atoom maal die aantal atome in elke molekule: by waterstof, 1,007 maal 2, of 2,014 gram per mol- suurstof, 15,9994 maal 2, of 31,9988 gram per mol en chloor, 35.453 keer 2, of 70.096 gram per mol.

Metode 2
Bereken die molêre massa van `n saamgestelde stof

Prent getiteld Bereken Molar Mass Step 3

Bepaal die chemiese formule van die saamgestelde stof. Dit is die aantal atome in elke element van die saamgestelde stof. (Inligting hieroor kan gevind word in byvoorbeeld die Binas). Byvoorbeeld: die formule vir soutsuur (soutsuur) is HCl- vir glukose C6H12O6. Die laaste formule beteken dat glukose 6 koolstofatome, 12 waterstofatome en 6 suurstofatome bevat.

Prent getiteld Bereken Molar Massa Stap 4

Bepaal die molêre massa van elke element in die saamgestelde stof. Vermenigvuldig die atoommassa van die element met die molêre massa en die aantal atome van die element in die saamgestelde stof. Hier kan jy sien hoe dit werk:

Die molêre massa van elke element van waterstofchloried, HCl, is 1.007 gram per mol waterstof en 35.453 gram per mol chloor.

Die molêre massa van elke element van glukose, C6H12O6, is 12,0107 maal 6, of 72,0642 gram per mol koolstof 1,007 maal 12, of 12,084 gram per mol waterstof- en 15,9994 maal 6, of 95,9964 gram per mol suurstof.

Prent getiteld Bereken Molêre Massa Stap 5

Voeg die molêre massas van elke element in die saamgestelde stof by. Dit gee die molêre massa van die saamgestelde stof. Hier kan jy lees hoe:

Die molêre massa van waterstofchloried is 1.007 +35.453 of 36.460 gram per mol.

Die molêre massa glukose is 72.0642 + 12.084 + 95.9964, of 180.1446 gram per mol.

wenke

Terwyl die relatiewe atoommassas in die meeste gevalle `n akkuraatheid van 4 desimale plekke het, is daar in die laboratorium `n akkuraatheid van 2 desimale plekke of minder van toepassing, vir buitengewoon groot massas. So, in die laboratorium, is die molêre massa waterstofchloried 36,46 gram per mol en dié van glukose is 180,14 gram per mol.

waarskuwings

Moenie molêre massa en molekulêre massa meng nie. Laasgenoemde is die massa van `n individuele molekuul van `n element of verbinding. Molêre massa kan verstaan word as die gemiddelde massa van alle molekules in `n monster van `n gegewe stof, net soos die relatiewe atoommassa die gemiddelde van die atoommassa van alle isotope is.