nemuchtorstont.ru

Bepaal die entalpie van `n reaksie

Elke keer as jy chemiese komponente meng, hetsy in die kombuis of in `n chemiese laboratorium, maak jy nuwe stowwe, wat ons "produkte" noem. Tydens hierdie chemiese reaksies kan hitte geabsorbeer word of afgegee word aan die omgewing. Ons ken die uitwisseling van hitte tydens `n chemiese reaksie met die omgewing as die entalpie van `n reaksie, geskryf as ΔH. Om ΔH te vind, lees jy die volgende artikel.

conținut

stappe

Prent getitel Vind Delta H Stap 1
1
Berei die reaktanse vir die chemiese reaksie voor. Om die entalpie van `n reaksie korrek te meet, moet u eers die regte hoeveelheid van elke reaktant hê.
  • Stel, as voorbeeld, dat jy die entalpie wil vind van die reaksie waarby water ontstaan ​​uit waterstof en suurstof: 2H2 (Hydrogen) + O2 (Oxygen) → 2H2O (Water). Vir die doel van hierdie voorbeeld, neem ons aan dat ons 2 mol waterstof en 1 mol suurstof het.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 2
    2
    Maak die reaksievat skoon. Om te verseker dat die reaksie plaasvind sonder besoedeling, maak skoon die reaksievat (gewoonlik `n kalorimeter) wat u wil gebruik.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 3
    3
    Plaas `n roerstang en `n termometer in die reaksievat. Berei die mengsel voor, en meet die temperatuur deur beide die roerstok en die termometer in die kalorimeter te hou.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 4
    4
    Gooi die reaktante in die reaksievat. Sodra alles goed voorbereid is, kan jy die reaktante in die kalorimeter doen. Maak dit dadelik toe.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 5
    5
    Meet die temperatuur. Gebruik die termometer wat jy in die kalorimeter geplaas het, en teken die temperatuur dadelik aan nadat die reaktante bygevoeg is.
  • Veronderstel jy sit waterstof en suurstof in die kalorimeter in bogenoemde voorbeeld, maak dit toe en teken `n temperatuur (T1) van 150K (wat baie laag is).
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 6
    6


    Gaan voort met die reaksie. Gee die materiaal `n oomblik om te reageer, roer indien nodig om dit te bespoedig.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 7
    7
    Meet die temperatuur weer. Wanneer die reaksie klaar is, let weer op die temperatuur.
  • Veronderstel dat in die voorbeeld die tweede temperatuur (T2) of 95K is.
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 8
    8
    Bereken die verskil in temperatuur van T1 en T. U let op die verskil as ΔT.
  • In die voorbeeld bereken jy ΔT soos volg:
    ΔT = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 9
    9
    Bepaal die totale massa van die reaktanse. As jy die totale massa van die reaktante wil bereken, benodig jy die molêre massa van jou komponente. Molêre massa is `n konstante - jy kan dit vind in standaard periodieke tafels of ander chemie tafels.
  • In die bostaande voorbeeld gebruik jy waterstof en suurstof, wat `n molêre massa van 2g en 32g onderskeidelik het. Omdat jy 2 mol waterstof en 1 mol suurstof het, kan jy die totale massa van die reaktante soos volg bereken:
    2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 10
    10
    Bereken die entalpie van die reaksie. Sodra jy dit gedoen het, kan jy die entalpie van die reaksie bepaal. Die formule lyk soos volg: ΔH = (m) x (s) x (ΔT)
  • In die formule is m die totale massa van die reaktanse in hierdie geval die spesifieke hitte wat ook vir elke element of saamgestelde stof konstant is.
  • In die bostaande voorbeeld is die finale produk water, met `n spesifieke hitte van 4,2 JK-1 g-1. Die entalpie van die reaksie kan dus soos volg bereken word:
    ΔH = (36g) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
  • Prent getitel Vind Delta H Stap 11
    11
    Maak `n nota van die uitslag. As die teken van jou antwoord negatief is, is die reaksie eksoterm: hitte verloor in die omgewing. As die teken van die antwoord positief is, is die reaksie endotermies: hitte word uit die omgewing geabsorbeer.
  • In die voorbeeld hierbo is die laaste antwoord -13608 J. Dit is dus `n eksotermiese reaksie waarin `n aansienlike hoeveelheid energie gebruik word.

    • wenke

    • Hierdie berekeninge is in Kelvin (K) gemaak - `n skaal vir temperatuurmeting, net soos Celsius. As jy Kelvin aan Celsius wil tel, voeg net 273 grade by: K = C + 273.
    Deel op sosiale netwerke:

    Verwante