nemuchtorstont.ru

Bereken reaksie-doeltreffendheid

In chemie, die reaksie opbrengs

of dit reaksie doeltreffendheid die hoeveelheid stof wat deur `n chemiese reaksie geproduseer word. die teoretiese opbrengs is die maksimum hoeveelheid stof wat geproduseer kan word in `n perfek doeltreffende reaksie. In werklikheid is die meeste reaksies ver van perfect - die effektiwiteit van `n reaksie is gewoonlik minder as wat teoreties moontlik is. Om die doeltreffendheid van `n reaksie uit te druk, bereken jy die reaksie-doeltreffendheid met die formule: % teruggawe = (werklike opbrengs / teoretiese opbrengs) x 100.

stappe

Deel 1
Bepaal die beperkende reaktant

Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 1
1
Begin deur die chemiese vergelyking neer te skryf. Dit sal dien as `n wiskundige voorstelling van die finale antwoord.
  • As jy nie seker is hoe om `n chemiese vergelyking neer te skryf nie, raadpleeg die wikiHow`s oor hierdie onderwerp.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 2
    2
    Bepaal watter reaktante jy te doen het. Dit is gewoonlik aan die linkerkant van die pyl in die vergelyking. Dit word ook deur die term verwys "aanvanklike stowwe." Dit is moontlik (soos in deel 2) dat daar net een reaktant is.
  • As daar nommers langs die reaktante is, is dit die koëffisiënte. Dit verteenwoordig die verhouding waarin die reaktante opgeneem word.
  • Die beperkende reaktant is die eerste stof wat eers uitloop. In reaksies met veelvuldige aanvanklike stowwe sal die reaksie ophou sodra een van die stowwe uitloop, tensy alle aanvanklike stowwe in dieselfde verhouding ingesluit is.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 3
    3
    Bereken die hoeveelheid (in mol) van elke reaktant. Om dit te doen, verdeel jy die massa van elke reaktant deur die molêre massa.
  • Ten einde die molêre massa van `n molekuul te kan bereken, tel jy die atoommassa van elke atoom in die stof op. Die atoommassa is die getal onder die chemiese simbool in die periodieke tabel. Onthou dat alle subskripsienommers van `n molekuul beteken dat daardie atome meer algemeen voorkom.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 4
    4
    As jy twee reaktante het, vergelyk die verhouding van die mol met dié van die koëffisiënte. In ooreenstemming word hierdie verhoudings genoem "werklike verhouding" en "stoïgiometriese verhouding."
  • As die werklike verhouding groter is as die stoïgiometriese, dan is die reaktant in toonbank die grootste, wat beteken dat die ander reaktant die beperkende faktor is.
  • As die werklike verhouding kleiner is as die stoïgiometriese, is die reaktant in die toonbank presies die beperkende faktor.
  • Prent getiteld Bereken persentasie opbrengs in chemie Stap 5
    5
    As jy meer as twee reaktante het, sal jy moet bereken hoeveel mol van elke reaktant sal produseer wanneer die reaksie voltooi is. Die reaktant wat die laagste hoeveelheid produseer, is die beperkende faktor.
  • U bereken die aantal mol van `n stof wat deur gegewe reaktante geproduseer word deur die aantal mol reaktans te vermenigvuldig met die verhoudingskoëffisiëntproduk / koëffisiënt van die reaktant.
  • Doen dit vir elke reaktant.

    • Deel 2
    Berekening van die teoretiese opgawe

    Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 6
    1
    Bepaal wat die produk van `n reaksie moet wees. Dit is gewoonlik aan die regterkant van die pyl in `n chemiese formule. In hierdie voorbeeld is CaO die verlangde stof (CO2 is `n gas). Die teoretiese opbrengs is `n maatstaf van die hoeveelheid produk wat ons verwag as die reaksie ten volle doeltreffend is.
    • Byvoorbeeld: Clair maak 0.45g Ammonium Nitraat. Sy voorspel `n teoretiese opbrengs van 0.50g. Wat is die persentasie opbrengs?
    • 0,45 / 0,50 = 0,9. Vermenigvuldig dit met 100 vir die persentasie.
    • Persentasie opbrengs = 90%. Teken die massa van elk van u aanvanklike stowwe op.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 7
    2


    Verander die massa van die beperkende reaktant na die aantal mol. Doen dit deur die massa van die reaktant deur die molêre massa te verdeel, soos in stap 3, deel 1.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 8
    3
    Die eksperimentele verhouding. Verdeel die aantal mol van die verlangde produk deur die mol van die beperkende reaktant. Dit word die eksperimentele verhouding genoem.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 9
    4
    Bereken die molêre massa van 1 mol van die produk. Let op hierdie verhouding in die vergelyking, soos hieronder beskryf.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 10
    5
    Voorspel die teoretiese opgawe. Vermenigvuldig die aantal mol van die beperkende reaktant deur die verhouding (koëffisiënt produk / koëffisiënt beperkende reaktant) en vermenigvuldig dit volgens die molêre massa van die produk. Dit gee jou die massa van die produk wat jy sal produseer, as die reaksie perfek doeltreffend is (volgens die teoretiese opbrengs).

    • Deel 3
    Bereken die persentasie opbrengs

    Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 11
    1
    Laat die reaksie plaasvind. Haal die gesuiwerde produk uit u reaksie en bereken die massa op `n balans. Skryf die massa neer.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 12
    2
    Verander die massa van die produk na mol deur dit deur die molekulêre gewig te verdeel. Jy doen dit op dieselfde manier as in stap 2, deel 2. Let op die aantal mol van die stof wat tydens die eksperiment verkry is as die werklike opbrengs.
  • Prent getiteld Bereken Persentasie Opbrengs in Chemie Stap 13
    3
    Bereken die persentasie opbrengs. Verdeel die werklike opbrengs deur die teoretiese doeltreffendheid en vermenigvuldig met 100. Die antwoord is `n persentasie wat die massa van die produk vergelyk met die massa van `n ideale (perfekte) reaksie.

    • waarskuwings

    • Dit is moontlik om `n persentasie opbrengs wat meer as 100% is, te bereken, sonder om `n fout in u berekening te maak. As die finale produk wat u weeg, nie suiwer is nie (daar is stowwe waarin die chemiese vergelyking nie in ag geneem word nie), dan sal die resultaat nie korrek wees nie.
    • Dit is die rede waarom dit belangrik is om jou produk akkuraat te suiwer deur filtrasie, droog, distilleer of enige ander manier, afhangende van die eienskappe van die produksubstans.
    Deel op sosiale netwerke:

    Verwante