Om `n reaksievergelyking te maak

`N Chemiese vergelyking is `n teoretiese of skriftelike voorstelling van wat tydens `n chemiese reaksie gebeur. Die wet van bewaring van massa sê dat atome nie in `n chemiese reaksie geskep of vernietig kan word nie, dus moet die aantal atome in die reagense die aantal atome in die produkte balanseer. Volg hierdie gids om te leer hoe om chemiese vergelykings te balanseer.

Voeg `n koëffisiënt by die enkele koolstofatoom aan die regterkant van die vergelyking, om dit te balanseer met die 3 koolstofatome aan die linkerkant van die vergelyking.₃H₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂

1. 1
2. Die koëffisiënt 3 vir die koolstof aan die regterkant beteken 3 koolstofatome, net soos die subskripsie 3 aan die linkerkant beteken 3 koolstofatome.
3. In `n chemiese vergelyking kan jy koëffisiënte verander, maar jy moet nooit die subskripsies verander nie.

Dan balanseer die waterstofatome. Jy het 8 aan die linkerkant, so jy het 8 aan die regterkant₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂

1. 
   
   
   
   1
2. Regs het ons 4 as die koëffisiënt bygevoeg, want die subskripsie het getoon dat ons reeds 2 waterstofatome gehad het.
3. Wanneer jy die koëffisiënt 4 vermenigvuldig met die subskripsie 2, kry jy 8.
4. 2
   Laastens, balanseer die suurstofatome.
5. Omdat ons koëffisiënte aan die molekules aan die regterkant van die vergelyking bygevoeg het, het die aantal suurstofatome verander. Ons het nou 4 suurstofatome in die watermolekule en 6 suurstofatome in die koolstofdioksiedmolekule. Dit kom tot `n totaal van 10 suurstofatome.
6. Voeg `n koëffisiënt van 5 by die suurstofmolekule aan die linkerkant van die vergelyking. U het nou 10 suurstofmolekules aan elke kant.
   
   C₃H₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂.
7. Die koolstof-, waterstof- en suurstofatome is in balans. Jou vergelyking is klaar.