nemuchtorstont.ru

Bereken bindende orde in chemie

Op die atoomvlak is bindingsbevel die aantal gebonde elektronpare tussen twee atome. Diatomiese stikstof (Nn) het byvoorbeeld die bindingsorde 3 omdat daar 3 chemiese bindings tussen twee stikstofatome is. In molekulêre orbitale teorie word bindorde ook gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal gebonde en nie-gebonde elektrone. Vir `n duidelike antwoord: gebruik die volgende formule: Bindingsorde = [(aantal elektrone in bindende molecuulorbitalen) - (aantal elektrone in antibindende molecuulorbitalen)] / 2

.

stappe

Metode 1
Bepaal die bindende bestelling vinnig

Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 6
1
Ken die formule. In die molekulêre orbitalentheorie word bindingsorde gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal bindende en antibindende elektrone. Bindende orde = [(aantal elektrone in bindende molekulêre orbitale) - (aantal elektrone in antibiotiserende molekulêre orbitale)] / 2.
  • Prent getiteld Rebel teen jou ouers Stap 11
    2
    Weet dat hoe hoër die bindende orde, hoe stabieler die molekule. Elke elektron wat by `n bindende molekulêre orbitaal gevoeg word, sal help om die nuwe molekule te stabiliseer. Elke elektron wat by `n bindingsmolekule-orbitaal gevoeg word, sal die nuwe molekule destabiliseer. Let op die nuwe energie staat as die bindende volgorde van die molekule.
  • As die bindende volgorde nul is, kan die molekuul nie vorm nie. Die hoër bindende bestellings bied meer stabiliteit aan die nuwe molekule.
  • Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 7
    3
    Dink aan `n eenvoudige voorbeeld. Waterstofatome het een elektron in die s-skil en daardie dop kan twee elektrone bevat. Wanneer twee waterstofatome saam `n binding vorm, vul elkeen die s-skil van die ander. Twee bindende orbitale word gevorm. Nie een van die elektrone word gedwing om na die volgende hoër orbitaal, die p-skil & Met ander woorde, geen anti-verdikkingsorbitale word gevorm nie. Die volgorde van adhesie is dus (2-0)/2{ displaystyle (2-0) / 2},en dit is gelyk aan 1. Dit vorm die molekuul H2: waterstofgas.

    • Metode 2
    Visualiseer die basiese bindingsbevel

    Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 1
    1


    Bepaal die bindende orde in `n oogopslag. `N enkele kovalente binding het `n bindingsorde één, `n dubbele kovalente binding n bindingsorde van twee, `n drievoudige kovalente binding een van drie - en so meer. In sy mees basiese vorm is die bindingsorde die aantal gebind elektronenparen die twee atome bymekaar hou.
  • Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 2
    2
    Dink aan hoe atome molekules saam vorm. Die afsonderlike atome in `n molekule word saamgebind deur gebind elektronparen. Hierdie elektrone draai rondom die kern van `n atoom in `orbitale` wat elk slegs twee elektrone kan vashou. As `n Orbitals nie `heeltemal gevul is` - bv., Dit bevat slegs één elektron of geen elektrone - dan kan `n ongebonde elektron n binding aangaan met `n ooreenkomstig vrye elektron van `n ander atoom.
  • Afhangende van die grootte en kompleksiteit van `n bepaalde atoom, kan dit een tot vier orbitale hê.
  • Wanneer die naaste orbitaal skil vol is, gaan nuwe elektrone hom versamel in die volgende orbitaal skil vanaf die kern gesien, totdat die skil ook vol sit. Die versameling elektrone bly voortgaan in almaar groter orbitaal skil, omdat groter atome meer elektrone het dan kleiner atome.
  • Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 3
    3
    Teken Lewisstrukture. Dit is `n handige manier om te visualiseer hoe die atome in `n molekule aan mekaar gebind. Teken die atome as hul letters (bv. H vir waterstof, Cl vir chloor). Gee die bindings aan as lyne (bv., `-` vir `n enkele binding, `=` vir `n dubbele binding, en `≡` vir `n drievoudige binding). Merk die ongebonde elektrone en elektronenparen as kolletjies (byvoorbeeld: C :). Sodra jy die Lewis-struktuur het geteken, tel jy die aantal bindings (die bindingsorde).
  • Die Lewis-struktuur vir diatomiese stikstof is N≡N. Elke stikstofatoom het `n elektronpaar en drie ongebonde elektrone. Wanneer twee stikstofatome ontmoet, vorm die gekombineerde ses ongebonde elektrone `n kragtige drievoudige kovalente binding.

    • Metode 3
    Bereken die bindende volgorde vir die orbitale teorie

    Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 4
    1
    Gebruik `n diagram van elektron-orbitale skil as verwysing. Let daarop dat elke dop verder en verder weg van die kern van die atoom is. Volgens entropie probeer energie altyd die laagste moontlike staat bereik. Die elektrone probeer altyd die laagste orbitale skulpe wat beskikbaar is, vul.
  • Prent getiteld Bereken Bond Order in Chemistry Stap 5
    2
    Weet die verskil tussen bindende en antiklammende orbitale. Wanneer twee atome bymekaarkom om `n molekuul te vorm, wil hulle mekaar se elektrone gebruik om die laagste moontlike state in die orbitale skulpe te vul. Bindende elektrone is hoofsaaklik elektrone wat bymekaar bly en in die laagste energietoestand val. Antibindingselektrone is die `vrye` of ongebonde elektrone wat in hoër orbitale vlakke gestoot word.
  • Bindende elektrone: deur op te let hoe vol die orbitaal skulpe van elke atoom is, kan jy bepaal hoeveel van die elektrone in `n hoër energietoestand in staat wees om die stabiele, laer energievlakke van die ooreenstemmende atoom te vul. Hierdie `opvul`-elektrone word verwys as die bind van elektrone.
  • Antibindende elektrone: wanneer twee atome probeer om `n molekule te vorm deur die deel met mekaar van elektrone, sal sommige elektrone eintlik na orbitaal skil met `n hoër energie word gedryf, omdat die orbitaal skil met laer energievlakke is gevul. Hierdie elektrone word verwys as antibindende elektrone.
    • Deel op sosiale netwerke:

    Verwante