nemuchtorstont.ru

Bepaal die atoomgetal van `n element

Die atoomgetal van `n element is die aantal protone in die kern van `n enkele atoom van daardie element. Die atoomgetal van `n element of isotoop verander nie, dus jy kan die atoomgetal gebruik om ander eienskappe van `n element of isotoop, soos die aantal neutrone, te bereken.

stappe

Deel 1
Vind die atoomgetal

Prent getiteld Find Atomic Number Step 1
1
Vind `n afskrif van die periodieke tabel. Jy kan hier een vind as jy nie een byderhand het nie. Elke element het `n ander atoomgetal, dus geen vinnige en maklike metodes is van toepassing nie. U moet ook `n afskrif van die periodieke tabel of een kry uit die hoof moet leer.
  • In die meeste chemiese boeke word `n periodieke stelsel aan die binnekant van die omslag gedruk.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 2
    2
    Vind die element wat jy studeer. In die meeste periodieke stelsels is die volle name van die verskillende elemente, en ook hul chemiese simbole (soos Hg vir kwik). As jy probleme ondervind om die element te vind, moet jy aanlyn soek vir `chemiese simbool`, gevolg deur die naam van die element.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 3
    3
    Vind die atoomgetal. Die atoomgetal is gewoonlik in die linker- of boonste regterkantse hoek van die boks waar die element geleë is, maar dit kan ook elders in die boks geleë wees. Die atoomgetal is altyd `n heelgetal.
  • As dit `n desimale getal is, kyk jy waarskynlik na die atoommassa.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 4
    4
    Verifieer met behulp van naburige elemente. Die periodieke tabel word deur atoomgetal gereël. As die atoomgetal van jou element `33` is, dan moet die element aan die linkerkant `32` en die element aan die regterkant `34` wees. As hierdie volgorde korrek is, het jy die atoomgetal absoluut gevind.
  • Dit mag wees dat daar `n leë spasie is na die elemente 56 (barium) en 88 (radium). Daar is nie eintlik `n spasie-element met die atoomgetalle wat daar in twee rye onder die res van die stelsel behoort nie. Die enigste rede hoekom hulle so van mekaar geskei is, is om die periodieke tafel minder breed te maak.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 5
    5
    Verstaan ​​wat die atoomgetal is. Daar is `n eenvoudige definisie vir die atoomgetal van `n element: die aantal protone in een atoom van daardie element. Dit is die fundamentele definisie van `n element. Die aantal protone bepaal die totale elektriese lading van die kern, wat bepaal hoeveel elektrone `n atoom kan hê. Omdat elektrone verantwoordelik is vir bykans alle chemiese reaksies, bepaal die atoomgetal indirek feitlik al die fisiese en chemiese eienskappe van `n element.
  • Om dit anders te stel, is elke atoom met agt protone `n suurstofatoom. Twee suurstofatome kan `n ander aantal neutrone hê of (as een `n ioon is) `n ander aantal elektrone, maar hulle sal altyd agt protone elk hê.

    • Deel 2
    Vind verwante inligting



    Prent getiteld Find Atomic Number Step 6
    1
    Vind die atoomgewig. Die atoomgewig word gewoonlik onder die naam van die betrokke element in die periodieke tabel gedruk en word gewoonlik na twee of drie desimale plekke bereken. Dit is die gemiddelde massa van een atoom van die element, aangepas om te pas by wat jy waarskynlik in die natuur ervaar. Hierdie getal is in `atoom massa eenhede` (AMU (van die Engelse `atoommassa`)).
    • Sommige wetenskaplikes gebruik die term `relatiewe atoommassa` in plaas van `atoomgewig`.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 7
    2
    Verstaan ​​wat die atoommassa is. Atoommassa is `n konsep wat baie ooreenstem met dié van atoomgewig. Die enigste verskil is dat jy praat oor `n spesifieke atoom in plaas van die gemiddelde van `n toetsmonster. `N gram yster bevat baie atome met massas wat effens verskil, so jy soek die` relatiewe gewig `om die gemiddelde te vind. As jy net in een spesifieke ysteratoom belangstel, beteken dit niks daarvan nie - jy is net geïnteresseerd in die presiese massa van daardie spesifieke atoom.
  • In die praktyk word die atoommassa gewoonlik reeds in chemiese kwessies gegee wat net een atoom betref. Verstaan ​​hierdie konsep sodat jy nie verbaas sal wees as dit van die atoomgewig verskil nie.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 8
    3
    Rond na massage nommer. Die massa nommer is die totale aantal protone plus neutrone in een atoom van `n element. Jy kan hierdie nommer maklik vind: gebruik die atoomgewig wat in die periodieke tabel gegee word, en draai dit na die naaste heelgetal.
  • Dit werk omdat neutrone en protone beide ongeveer 1 AMU en elektrone amper 0 AMU is. Vir die atoomgewig word presiese metings gebruik om die desimale getal te verkry, maar ons is slegs geïnteresseerd in die heelgetalle wat ons die aantal protone en neutrone vertel.
  • Onthou dat as jy die atoomgewig gebruik, jy `n gemiddeld kry vir `n tipiese monster. `N Broermonster het `n massa van ongeveer 80, maar soos dit blyk, het `n enkele broomatoom byna altyd `n massa nommer van 79 of 81.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 9
    4
    Bereken die aantal neutrone. Jy weet nou dat die atoomgetal = aantal protone, en dat die massa nommer = aantal protone + aantal neutrone. Om uit te vind hoeveel neutrone daar in `n element is, moet jy die atoomgetal van die massa-nommer aftrek. Hier is `n paar voorbeelde:
  • `N Enkele heliumatoom (He) het `n massa-nommer van 4 en `n atoomgetal van 2. Daarom moet dit 4 - 2 = 2 neutrone het.
  • `N Silwermonster (Ag) het `n massa van ongeveer 108 (volgens die periodieke tabel) en `n atoomgetal van 47. Gemiddeld het elke silweratoom in die monster 108 - 47 = 61 neutrone.
  • Prent getiteld Find Atomic Number Step 10
    5
    Verstaan ​​wat isotope is. `N Isotoop is `n spesifieke vorm van `n element met `n sekere aantal neutrone. Wanneer `n `chemiese vraag` na verwys word as `boron-10` of `10B, `hulle praat oor die boorelement met `n massa-getal van 10. Gebruik hierdie massa nommer in plaas van die waarde vir` tipiese `boor.
  • Isotope het nie `n ander atoomgetal nie. Elke isotoop van `n element het dieselfde aantal protone.

    • wenke

    • Sommige swaarder elemente het `n atoomgewig wat tussen hakies of hakies is. Dit beteken dat die atoomgewig die presiese massa van die stabielste isotoop is, in plaas van die gemiddelde van verskeie isotope. (Dit het geen invloed op die atoomgetal van die element nie.)
    Deel op sosiale netwerke:

    Verwante