Bereken Atom massa

Atoommassa is die massa van `n spesifieke isotoop van gegewe atoom, maar dit word ook verkeerd gebruik om die gemiddelde gewig van `n monster van verskillende isotope van dieselfde element te beskryf, wat eintlik relatiewe atoommassa of atoomgewig genoem word. Wat jy ookal soek, wys ons jou die stappe om atoommassa en relatiewe atoommassa te bereken.

conținut

Stappe
Metode 1bereken atoommassa
Metode 2bereken relatiewe atoommassa (atoomgewig)
Wenke
Voorrade

stappe

Metode 1
Bereken atoommassa

Prent getiteld Bereken Atoommassa Stap 1

Vind die atoomgetal van die element of isotoop. Die atoomgetal is die aantal protone in `n element, en verander nooit. Byvoorbeeld: alle waterstofatome, enkel en alleen waterstofatome, het een proton. Koolstof het die atoomgetal 6 omdat sy kern ses protone het, terwyl suurstof die atoomgetal 8 het omdat sy kern agt protone het.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 2

Bepaal die aantal neutrone in die kern. Die aantal neutrone kan wissel binne `n atoom - alhoewel hulle dieselfde element is, is daar verskillende isotope van daardie element. Twee isotope van dieselfde element sal dieselfde aantal protone hê, maar `n ander aantal neutrone.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 3

Ignoreer die aantal elektrone wat om die kern draai. Die massa elektrone van `n atoom is verwaarloos in vergelyking met die protone en neutrone in die kern.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 4

Voeg die aantal protone en neutrone by. Dit is die atoommassa van daardie atoom.

Omdat atome baie klein is, werk wetenskaplikes gewoonlik met atome wat in groter hoeveelhede genoem word milj. `N Mol is die hoeveelheid van `n stof met soveel atome as wat daar in 12 gram van die isotoop koolstof-12 sal wees. Hierdie getal is ongeveer 600 triljoen (6 keer 10 tot die krag 23) atome, en staan bekend as die konstante van Avogadro, na die wetenskaplike wat dit gedefinieer het.

Metode 2
Bereken relatiewe atoommassa (atoomgewig)

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 5

Bepaal die aantal isotope in die monster. Watter isotope in die monster kan bepaal word deur `n massaspektrometer te gebruik.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 6

Bepaal die relatiewe oorvloed van elke isotoop in die monster. Hierdie inligting kan verkry word deur middel van massaspektrometrie of uit `n naslaanboek.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 7

Vermenigvuldig die atoommassa van elke isotoop met sy verhouding in die monster. In `n monster wat koolstof-12 en koolstof-13 bevat, as 99 persent van die monster uit koolstof-12 bestaan, vermenigvuldig 12 by 0.99 en 13 by 0.01.

`N Verwysingswerk sal verhoudings verskaf wat gebaseer is op alle bekende hoeveelhede isotope van `n element, terwyl die massaspektrometer die verhoudings sal gee vir die monster wat getoets word.

Prent getiteld Bereken Atoom Massa Stap 8

Voeg die resultate by. Die totaal is die relatiewe atoommassa, of atoomgewig, van die monster.

In die bostaande voorbeeld: 12 x 0,99 = 11,88 vir koolstof-12 en 13 x 0,01 = 0,13 vir koolstof-13. Die relatiewe atoommassa is 11.88 + 0.13 = 12.01. (As gevolg van die proporsies van isotope, is die relatiewe atoommassas op periodieke tafels selde heelgetalle.)

wenke

Sommige isotope is minder stabiel as ander en disintegreer in elemente met minder protone en neutrone in hul kerne, terwyl dele van hulself verwerp word. Hierdie isotope word radioaktief genoem.