Bereken elektronegatiwiteit

In chemie is `elektronegativiteit` `n maatstaf van die krag waarmee `n atoom die elektrone in `n atoombinding aantrek. `N Atoom met `n hoë elektronegatiwiteit lok elektrone sterker, terwyl `n atoom met `n lae elektronegatiwiteit hulle swak trek. Elektronegatiewe waardes word gebruik om te voorspel hoe verskillende atome in `n verband sal optree, wat dit `n belangrike vaardigheid vir die basis van chemie maak.

stappe

2

Verstaan ​​die effek van elektronegatiwiteit op die elektrone in die band. Wanneer twee atome twee elektrone in `n verband deel, doen hulle dit nie in gelyke mate nie. Wanneer die een atoom `n hoër elektronegatiwiteit het as die atoom waarmee die binding gevorm word, trek dit die twee elektrone in die band nader aan homself. `N Atoom met `n baie hoë elektronegatiwiteit kan die elektrone heeltemal na sy kant van die band trek, sodat die elektrone skaars met die ander atoom gedeel word.

3

Gebruik `n elektronegatiwiteitstabel as `n verwysing. `N Elektronegatiwiteitstabel van elemente het die elemente op dieselfde manier as in `n periodieke tabel gereël, behalwe dat elke atoom in hierdie geval met sy elektronegatiwiteit gemerk is. U vind dit in baie handboeke en tegniese artikels, maar ook aanlyn.

4

Onthou dat elektronegatiwiteit hom tot vinnige ramings leen. As u nie `n elektronegatiwiteitstabel byderhand het nie, kan u steeds die elektronegatiwiteit van `n atoom skat, gebaseer op waar dit in die periodieke tabel voorkom. As `n algemene reël:

2

As die verskil minder as 0.5 is, is die binding apolêr kovalent. Hier word die elektrone ewe heeltemal heeltemal gedeel. Hierdie bindings vorm nie molekules met groot lading verskille aan weerskante nie. Apolêre bande is dikwels baie moeilik om te breek.

3

As die verskil tussen 0.5-1.6 is, dan is die binding polêr kovalent. Hierdie bande het meer elektrone aan die een kant as aan die ander kant. Dit maak die molekule net `n bietjie meer negatief met die elektrone en `n bietjie meer positief aan die kant sonder elektrone. Die wanbalans in beheer in hierdie bande laat die molekule toe om aan sekere spesiale reaksies deel te neem.

4

As die verskil meer as 2,0 is, is die binding ionies. In hierdie bindings is die elektrone heeltemal aan die een kant van die band. Die meer elektronegatiewe atoom kry negatiewe lading en die minder elektronegatiewe atoom kry meer positiewe lading. Hierdie tipe binding verseker dat die ooreenstemmende atome goed met ander atome kan reageer en selfs deur polêre atome uitmekaar getrek kan word.

5

As die verskil tussen 1.6-2.0 is, kyk of `n metaal teenwoordig is. As daar is wel `n metaal is teenwoordig in die verband, dan die verband ionisch. As daar net nie-metale daarin is, dan is die verband polêre kovalente

2

Vind die elektronaffiniteit van die atoom. Dit is `n maatstaf van die energie wat verkry word wanneer `n elektron by `n atoom gevoeg word om `n negatiewe ioon te skep. Weereens, dit is iets wat u in `n naslaanboek moet opkyk. Hierdie een webwerf het bronne wat jy dalk wil besigtig.

3

Los die Mulliken-elektronegatiwiteit op met die vergelyking. As jy kJ / mol as `n eenheid vir die energie gebruik, is die vergelyking van die Mulliken-elektronegatiwiteit gelyk aan EN_Mulliken= (1,97 × 10^-3) (E_i+E_ea) + 0,19. Werk jou waardes in die vergelyking en los vir EN op_Mulliken.