nemuchtorstont.ru

Verstaan ​​die periodieke tabel van die elemente

Die periodieke tabel van die elemente is `n lys van die 118 elemente wat nie ontdek is nie. Daar is verskillende simbole en getalle wat die verskille in die elemente aandui, terwyl die struktuur van die tafel die elemente in ooreenkomste organiseer. U kan die periodieke tabel lees deur die onderstaande riglyne te gebruik.

stappe

Deel 1
Insig in die struktuur

Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 1
1
Oorweeg die periodieke tabel asof dit boonste links begin en eindig aan die einde van die laaste ry, onder en regs. Die tabel is van links na regs in die volgorde van `n toenemende atoomgetal gestruktureer. Die atoomgetal is die aantal protone in `n enkele atoom.
  • Nie elke ry of kolom is voltooi nie. Alhoewel daar openinge in die middel is, bly jy die tafel van links na regs. Byvoorbeeld, waterstof het atoomgetal 1 en is in die boonste linkerhoek geleë. Helium het atoomgetal 2 en is in die boonste regterhoek geleë.
  • Elemente 57 tot 102 word gewoonlik as `n deelversameling in die onderste regterkantste hoek van die tabel uitgebeeld. Dit is die `seldsame aard elemente`.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 2
    2
    In elke kolom van die tabel vind u `n `groep` elemente. Daar is 18 kolomme.
  • Gebruik die term "lees `n groep af" om van bo na onder te lees.
  • Die nommers word gewoonlik bo die kolomme aangedui - maar dit kan ook onder ander groepe geplaas word, soos die metale.
  • Die nommering soos in die periodieke tabel gebruik, verskil baie. Hulle kan Romeinse (IA), Arabies (1A) of die nommers 1 tot 18 wees.
  • Waterstof kan in die halogeenfamilie en Alkali-metale wees, of albei.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 3
    3
    In elke ry van die tabel vind jy die `periodes` van die elemente. Daar is 7 periodes. Gebruik die uitdrukking "lees langs `n tydperk" om van links na regs te lees.
  • Die tydperke word gewoonlik van 1 tot 7 aan die linkerkant van die tafel genommer.
  • Elke periode is groter as die vorige een. Dit hou verband met die verhoging van die energievlakke van die atome in die periodieke tabel.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 4
    4
    Verstaan ​​die ekstra groepe vir metaal, semi-metaal en nie-metale. Die kleure wissel baie.
  • Die metaalgroep het een kleur. Waterstof het egter dikwels dieselfde kleur en groep as die nie-metale. Metale het glans, is gewoonlik stewig by kamertemperatuur, voer hitte en elektrisiteit uit en is smeebaar en vervormbaar.
  • Nie-metale het dieselfde kleur. Dit is die elemente C-6 tot Rn-86, insluitend H-1 (waterstof). Hulle het geen skyn, hitte en elektrisiteit uitvoer nie en is nie smeebaar nie. Hulle vorm gewoonlik `n gas by kamertemperatuur en kan `n vaste stof, gas of vloeistof wees.
  • Semi-metale / metalloïede het gewoonlik `n pers of groen kleur, as `n kombinasie van die ander twee kleure. Die lyn is skuins, en strek van die elemente B-5 na At-85. Hulle het `n paar eienskappe van metale en `n aantal nie-metale.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 5
    5
    Weet dat die elemente soms ook in gesinne aangedui word. Dit is die alkalimentale (1A), aardalkalimetale (2A), halogene (7A), Edelgasse (8A) en koolstofatome (4A).
  • Die nommering kan Romeinse, Arabiese of standaardgetalle wees.

    • Deel 2
    Verstaan ​​die simbool en die benaming

    Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 6
    1
    Lees eers die simbool. Dit bestaan ​​uit een of twee letters en is standaard in verskillende tale.
    • Die simbool kan afgelei word uit die Latynse naam van die element of die algemene algemene naam.
    • In baie gevalle volg die simbool die Engelse benaming, soos Helium, of `Hy`. Dit is egter nie `n reël wat jy kan aanvaar nie. Byvoorbeeld, yster is `Fe`. Om hierdie rede word die kombinasie simbool / venster gewoonlik onthou vir `n vinnige verwysing.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 7
    2
    Kyk na die algemene naam. Dit is direk onder die simbool. Dit verskil afhangende van die taal waarin die periodieke tabel geskryf word.


    • Deel 3
    Lees die atoomgetal

    Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 8
    1
    Lees die periodieke tabel volgens die atoomgetal in die boonste middel van die boks in die van elke element. Soos voorheen gesê, word die stelsel van bo links na regs gereël. Om die atoomgetal te ken, is die vinnigste manier om meer inligting oor die element op te soek.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 9
    2
    Die atoomgetal is die aantal protone in die kern van `n enkele atoom van die element.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 10
    3
    Protons byvoeg of verwyder, skep nog `n element.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 11
    4
    Die bepaling van die aantal protone in `n atoom bepaal ook die aantal elektrone. Atome het soveel elektrone as protone.
  • Hou in gedagte dat daar `n uitsondering op hierdie reël is. As die atoom elektrone verloor of kry, word dit `n elektriese gelaaide ioon.
  • As daar `n plusteken langs die simbool van die element is, dui dit daarop dat dit positief gelaai word. Met `n minus simbool is dit negatief gelaai.
  • As daar geen plus of min-simbool by staat, en jy scheikundeopgave gaan nie oor ione, dan is die aantal protone en elektrone waarskynlik reg.

    • Deel 4
    Lees die atoommassa

    Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 12
    1
    Bepaal die atoommassa. Dit is die nommer onder die algemene naam van die element.
    • Alhoewel dit lyk asof die atoommassa van die boonste linkerkant in die stelsel na onder regs styg, is dit in alle gevalle nie waar nie.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 13
    2
    Verstaan ​​dat die meeste elemente met desimale getoon word. Die atoommassa is die totaal van die deeltjies in die kern - dit is egter `n geweegde gemiddelde van die verskillende isotope.
  • Prent getiteld Lees die Periodieke Tabel Stap 14
    3
    Gebruik die atoommassa om die aantal neutrone in `n enkele atoom te vind. Rond die atoommassa na die naaste heelgetal, die massa nommer. Dan trek jy die aantal protone van die massa-getal af om die aantal neutrone te bepaal.
  • Byvoorbeeld: Die atoommassa van yster is 55,847, dus die massa nommer is 56. Die element het 26 protone. 56 (massa nommer) minus 26 (protone) is 30. Daar is gewoonlik 30 neutrone in `n enkele ysteratoom.
  • Om die aantal neutrone in `n atoom te verander, vorm isotope, wat swaarder of ligter weergawes van die atoom is.
    • Deel op sosiale netwerke:

    Verwante